Question

常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（　　）

• A、将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的

  1

  10

• B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，

  c(CH3COOH)

  c(H+)

  变小
• C、pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10
• D、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，体积应小于原来的10倍；
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸电离程度增大，结合醋酸、氢离子的物质的量判断；
C．醋酸浓度越大，电离程度越小；
D．pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等．

解答： 解：A．如醋酸为强酸，则将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的

1

10

，但醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，体积应小于原来的10倍，则醋酸的浓度大于原来的

1

10

，故A错误；
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸电离程度增大，n（CH₃COOH）减小，n（H⁺）增大，则

c(CH3COOH)

c(H+)

=

n(CH3COOH)

nH+)

减小，故B正确；
C．醋酸浓度越大，电离程度越小，则pH=a的醋酸电子程度较小，pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比大于1：10，故C错误；
D．pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，如醋酸为强酸时存在a+b=14，但醋酸为弱酸，故D错误．
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．