Question

50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

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（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

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（3）实验改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，简述理由：

 

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Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．

点评：本题主要考查了中和热的测定，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可以根据所学知识进行回答，难度不大．