Question

已知在Na₂SO₄、K₂SO₄、MgCl₂的混合液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（K⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则c（Mg²⁺）为

 

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Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

解答： 解：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），即：0.1mol/L×1+0.2mol/L×1+2c（Mg²⁺）=0.4mol/L×1+0.1mol/L×2，
解得：c（Mg²⁺）=0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，难度不大．