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    有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差．学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差．
    （1）你支持
     
    （填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是
     
    ．
    （2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你
     
    （填“能”或“不能”）区分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，简述操作过程．
     

    ①紫色石蕊试液　　②酚酞试液　　③甲基橙试液④蒸馏水  ⑤BaCl2溶液  ⑥pH试纸．
    考点：测定溶液pH的方法
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH的关系进行解答，溶液是中性时故测量的数值不一定错误；
    （2）用水润湿相当于稀释会促进弱电解质的电离；
    （3）根据PH=-lgc（H+）分析解答，PH较大的为0.01mol/L的硫酸．
    解答： 解：（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，当先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，盐酸稀释后，溶液酸性增大，pH变大；氢氧化钠溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变，所以丙正确，
    故答案为：丙；当溶液是中性时，则不产生误差，否则将产生误差；
    （2）用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故弱酸的PH误差小，所以在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小，
    故答案为：盐酸；在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小；
    （3）硫酸为强酸完全电离，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol/L、0.02mol/L，PH=-lgc（H+），氢离子浓度越大，PH越小，所以PH较大的为0.01mol/L的硫酸，
    故答案为：能；用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张PH试纸上，与标准比色卡比较其PH，PH较大的为0.01mol/L的硫酸．
    点评：本题考察了实验基本操作．PH试纸的正确使用方法是，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，和标准比色卡进行对比．若用蒸馏水润湿试纸，则会促进弱电解质的电离，测得PH误差比强电解质小，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、O2的能量一定高于SO2的能量
    B、因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
    C、SO2的能量一定高于SO3的能量
    D、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下化学反应：2A（g）+B（g）??2C（g）（正反应为放热反应）．
    （1）若将4molA和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L；用物质A表示的平均反应速率为
     
    ；2s时物质B的浓度为
     
    ；
    （2）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．反应处于平衡状态的时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸进行中和热的测定实验．
    名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
    仪器
    序号 a b c d e f
    I．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：
     

    Ⅱ．测定中和热
    （l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写如表中的空白：
    试验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
    t2/℃    		 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 30.1
     
     
    2 27.0 27.4 27.2 33.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.8
    4 26.4 26.2 26.3 30.4
    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．则中和热△H=
     
    （取小数点后一位）．
    ③上述实验结果与57.3kJ．mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为
     
    摩尔/（升?秒）．若此时再向该容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3，判断平衡移动的方向是
     
    （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年3月9日凌晨，一辆拖挂车装载150桶约30吨白磷驶往山东，在雅西高速西昌收费站附近发生侧翻，车上白磷泄漏燃烧，大量白色烟雾飘进西昌城区．
    （1）工业上用磷酸钙，木炭和二氧化硅混合高温制取白磷，并生成常见气体和硅酸盐．其化学方程式为：
     
    ；
    （2）已知白磷（P4）为正四面体分子，其燃烧产物分子结构相当于P4分子中每最近两个磷原子之间镶入一个氧原子，且每个磷原子另与一个氧原子成键，则该燃烧产物分子式为
     
    ，消防队员喷水将其吸收，所得产物中所含化学键类型为
     
    ；
    （3）磷元素的简单氢化物分子空间构型为，它可以在在空气中燃烧，但燃烧后残余少量P2H4分子，该分子电子式为
     
    ．
    （4）白磷（P4）易被卤素单质氧化成卤化磷，卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷．PCl5分子结构如图所示，它与水反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．若某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合成甲醇．
    （1）该反应的化学平衡常数可表示为K=
     
    ，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）250℃时，将2mol CO和6mol H2充入4L的密闭容器中，经5min后反应达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol?L-1，则用H2表示的化学反应速率为
     
    mol/（L?min），此时CO的转化率为
     
    ．
    （3）保持容器容积不变，下列措施能提高甲醇产率的是
     
    ．
    a．充入稀有气体，增大体系压强          b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．升高反应温度或使用催化剂            d．按原比例再充入 CO和 H2
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质发生
     
    反应；
    ②该电池负极电极反应为：
     
    ；
    ③该燃料电池中9.6g甲醇完全反应生成CO2时，反应中转移电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在Na2SO4、K2SO4、MgCl2的混合液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（K+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则c（Mg2+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在反应KIO3+6 HI=KI+3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
    B、100mL 18.4mo1?L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    C、1 L 0.1 moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
    D、将0．lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3胶粒

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