①由的原子间形成的共价键.共用电子对 .成键的原子因此不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键.简称非极性键．②在化合物分子中.由不同种原子形成共价键时.因为原子吸引电子的能力不同.共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方.所以吸引电子能力强的原子一方显 .吸引电子能力弱的原子一方显．像这样共用电子对的共价键叫做极性共� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

①由

的原子间形成的共价键，共用电子对

，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键．
②在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显

，吸引电子能力弱的原子一方显

．像这样共用电子对

的共价键叫做极性共价键，简称极性键．

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键

专题：化学键与晶体结构

分析：①相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，共用电子对不偏向任何一方；
②不同原子之间形成的为极性共价键，共用电子偏向一方，偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的原子一方显负价，吸引电子能力弱的原子一方显正价．

解答： 解：①由相同非金属的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；
故答案为：相同非金属；不偏向任何一方；
②在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负价，吸引电子能力弱的原子一方显正价．像这样共用电子对偏向一方的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
故答案为：负价；正价；偏向一方．

点评：本题主要考查了非极性共价键与极性共价键形成的区别，难度不大，注意两者的区别．

练习册系列答案

暑假乐园北京教育出版社系列答案

湘教学苑暑假作业湖南教育出版社系列答案

欢乐假期暑假作业河北美术出版社系列答案

假期冲浪暑假作业东北师范大学出版社系列答案

假期学苑四川教育出版社系列答案

期末复习加暑假作业延边教育出版社系列答案

乐享假期暑假作业延边教育出版社系列答案

仁爱英语开心暑假科学普及出版社系列答案

仁爱英语同步听力训练系列答案

仁爱英语同步学案系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

称取4.99g胆矾晶体（CuSO₄.5H₂O）溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0.254g．问此时：
（1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？
（2）留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

2014年3月9日凌晨，一辆拖挂车装载150桶约30吨白磷驶往山东，在雅西高速西昌收费站附近发生侧翻，车上白磷泄漏燃烧，大量白色烟雾飘进西昌城区．
（1）工业上用磷酸钙，木炭和二氧化硅混合高温制取白磷，并生成常见气体和硅酸盐．其化学方程式为：

；
（2）已知白磷（P₄）为正四面体分子，其燃烧产物分子结构相当于P₄分子中每最近两个磷原子之间镶入一个氧原子，且每个磷原子另与一个氧原子成键，则该燃烧产物分子式为

，消防队员喷水将其吸收，所得产物中所含化学键类型为

；
（3）磷元素的简单氢化物分子空间构型为，它可以在在空气中燃烧，但燃烧后残余少量P₂H₄分子，该分子电子式为

．
（4）白磷（P₄）易被卤素单质氧化成卤化磷，卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷．PCl₅分子结构如图所示，它与水反应的化学方程式为：

；
（5）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．若某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的分子式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol^-1）：

．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

温度实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值（T₂-T₁）/℃
温度实验次数	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值	终止温度T2/℃	温度差平均值（T₂-T₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①请填写下表中的空白：（已知比热容为使1克溶液升高1℃所需要吸收的热量）
②近似认为0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1．则中和热△H=

（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是

（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知在Na₂SO₄、K₂SO₄、MgCl₂的混合液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（K⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则c（Mg²⁺）为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某烃A 0.02mol在氧气中充分燃烧后，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加1.8g，碱石灰增重4.4g．该烃的气体对H₂的相对密度是35．
（1）烃A的分子式为

．
（2）烃A燃烧的化学方程式为

．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为

（写出两种即可）；其中一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，用键线式表示它

，它发生加聚反应的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是

（填装置序号），该装置中正极电极反应式为

；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述

（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为

．

（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池反应为FePO₄+Li

放电

充电

LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向

极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为

．
（3）铁在元素周期表中的位置是

．
（4）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图所示：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是

、

．
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式

；
（5）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．称取3.000g绿矾（FeSO₄?7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

．
②计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：