Question

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义。

I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：

第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表：

操 作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡	（1）	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2） ，振荡	（3）	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。

Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol／L。(用含V、a的式子表示)

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。

Answer 1