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    中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）

    A．cB=

    B．cB=

    C．cB=

    D．cB=

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

    B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

    C．30g SiO2所含分子数为0.5NA

    D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

    D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）下列操作中，容量瓶具备的功能有_ _ 。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．用来加热溶解固体溶质

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__ ___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____ __0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____ __0.1 mol/L。

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___ _mL（计算结果保留一位小数。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：填空题

    附加题

    Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和

    1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。

    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为____。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；

    Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl－ 数目与25mL 0．1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是

    A．50mL 0．15mol·L－1的BaCl2溶液

    B．50mL 0．3mol·L－1的NaCl溶液

    C．25 mL0．3mol·L－1的FeCl3溶液

    D．75 mL 0．1mol·L－1的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    1.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    下列说法不正确的是

    A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s） Ca2＋（aq）+ SO42－（aq）

    B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3

    C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2

    D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义。

    I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：

    第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

    第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表：

    操 作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡

    （1）

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2） ，振荡

    （3）

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。

    Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

    （1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

    （2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。

    Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：

    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol／L。(用含V、a的式子表示)

    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族

    B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

    C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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