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    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）下列操作中，容量瓶具备的功能有_ _ 。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．用来加热溶解固体溶质

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__ ___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____ __0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____ __0.1 mol/L。

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___ _mL（计算结果保留一位小数。

    练习册系列答案
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    A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B．氢氧化铍可溶于水

    C．氯化铍溶液显中性 D．氧化铍的化学式Be2O3

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    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

    C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42－、I?

    D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项 A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质

    A 浓硝酸 Cu NO2 NAOH溶液

    B 浓氨水 CAO NH3 H2O

    C 稀硝酸 Cu NO H2O

    D 浓硫酸 Cu SO2 饱和NAHSO3

    溶液

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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241．8 kJ/mol

    B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定

    C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57．4 kJ/mol

    D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2 ；则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

    A．12 B．14

    C．16 D．18

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：选择题

    中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）

    A．cB=

    B．cB=

    C．cB=

    D．cB=

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    ①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

    ②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋

    下列说法正确的是

    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

    B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物

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    D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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    A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

    B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

    C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

    D．若生成2．24LN2，则转移电子必定为1mol

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