Question

12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 I．（1）金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，均1mol时Al失去电子最多；
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，生成单质S；
Ⅱ．（3）由图可知仪器的名称，D中具有球形结构；
（4）证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C中发生氯气与KI的反应生成碘单质，该实验中需要NaOH溶液吸收尾气．

解答 解：I．（1）金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，则将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；均1mol时Al失去电子最多，则铝与盐酸反应产生的气体最多，故答案为：钾；铝；铝；
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，生成单质S，离子反应为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，故答案为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
Ⅱ．（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（4）证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C中发生氯气与KI的反应生成碘单质，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：变蓝；NaOH；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握图中装置的作用、物质的性质、实验设计能力为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物、周期律与实验的结合，题目难度不大．