科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性.使其pH＞12.然后加入适量的铝粉.搅拌.从而实现预期且的.下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中.亚硝酸盐被还原C．处理过程中.OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是

A．废水处理时铝单质转化为Al³⁺	B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．处理过程中，OH^一参与了反应	D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

试题分析：A、pH＞12溶液显碱性，则废水处理时铝单质转化为AlO₂^－，A不正确；B、铝是金属，具有还原性，因此废水处理中，亚硝酸盐被还原，B正确；C、废水处理时铝单质转化为AlO₂^－，这说明处理过程中，OH^一参与了反应，C正确；D、固体反应物的表面积越大反应速率越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确，答案选A。

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新型纳米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

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C．x>y

D．SO₂发生了置换反应

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下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )

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B．NO和O₂

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下列说法中正确的是（）

A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质

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c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

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④（NH₄）₂CO₃，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．某温度时水的离子积常数K_W=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

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NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO₂毒性分析正确的是

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C．解毒时高铁血红蛋白被还原	D．中毒时血红蛋白分子被还原

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

过氧化银（Ag₂O₂）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K₂S₂O₈＋2AgNO₃＋4KOH

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O
（1）已知K₂S₂O₈和H₂O₂含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O→MnO₄^-＋SO₄^2-＋H^＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制备Ag₂O₂的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag₂O₂，检验Ag₂O₂是否洗涤干净的方法是________。
（3）一种银锌（Ag₂O₂、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为78?65，则该电池的总反应方程式为________。
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可制取H₂，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。