Question

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量

12.5

g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

容量瓶盛放热溶液时，体积不准

；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

A、B、C

；      
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线

宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
（2）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（3）氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，重新配置．

解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.25L×1.25mol?L^-1×40g/mol=12.5g．
故答案为：12.5．
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序是B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D．
（3）氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积不准．
故答案为：容量瓶盛放热溶液时，体积不准
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），称取的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积降低，所配溶液浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量．