Question

18．l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷．
①CH₃CH₂OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
某化学兴趣小组用如图1所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．
回答下列问题：
（1）写出该实验中产生SO₂的化学方程式：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是BC（填正确答案的标号，下同）．
A．乙烯与溴水易发生取代反应             
B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是液体分层，下层有油状液体生成．
（4）丙同学对上述实验进行了改进，在图1中Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示的装置，则A中的试剂为NaOH溶液，其作用是除去SO₂等酸性气体，B中的试剂为品红溶液，其作用是检验SO₂是否被除尽．
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗产品进行了精制．该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，该仪器在使用前须清洗干净并检查是否漏液．

Answer 1

分析 乙醇和浓硫酸加热反应过程中会伴随着一些副反应，市场乙烯气体中含有二氧化碳、二氧化硫、等杂质气体，二氧化硫具有还原性，也可以使溴水褪色，此实验是验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色，使溴水褪色的物质，未必是乙烯，可逆是发生的副反应市场的二氧化硫反应的结果，属于在图1中Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示的装置，通过装置A除去SO₂等酸性气体，通过装置B检验二氧化硫是否除净，再通入装置Ⅱ检验乙烯的不饱和性，乙烯和溴单质发生加成反应，
（1）乙醇与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
（2）浓H₂SO₄具有强氧化性，能将乙醇氧化成，根据SO₂具有还原性，也能与溴水反应使溴水褪色，据此即可解答；
（3）溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
（4）在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置，A装置是为了除去SO₂和CO₂，B装置是为了检验SO₂是否除尽；
（5）洗涤1，2-二溴乙烷的方法为分液，根据分液操作中使用的仪器进行解答；分液漏斗下端有旋塞，使用前需要检查分液漏斗是否漏水．

解答 解：（1）浓H₂SO₄具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原生成二氧化硫，反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O；
（2）浓H₂SO₄具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，并且可以进一步反应，C+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，SO₂具有还原性，可以与Br₂反应，SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，所以BC正确，
故答案为：BC；
（3）溴水中的溴与乙烯发生加成反应，反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，1，2-二溴乙烷在试管底层为油状物质，
故答案为：液体分层，下层有油状液体生成；
（4）A装置是为了除去SO₂，可用NaOH溶液；B装置是为了检验SO₂是否除尽，可用品红溶液，
故答案为：NaOH溶液；除去SO₂等酸性气体；品红溶液；检验SO₂是否被除尽；
（5）1，2-二溴乙烷不溶于水，洗涤1，2-二溴乙烷时主要通过分液操作完成，分液操作过程主要用到的仪器为：分液漏斗、烧杯；由于分液漏斗有旋塞，为了避免漏液影响洗涤效果，使用前需要检查分液漏斗是否漏液，
故答案为：分液漏斗、烧杯； 检查是否漏液．

点评 本题考查了实验室制取1，2-二溴乙烷方法、乙烯的化学性质，题目难度中等，明确实验原理是解答本题的关键，根据浓硫酸、乙烯的性质来分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应．