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    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式
     
    ，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）SO42-的空间构型是
     
    ，
     
    ．
    （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有
     
    、
     
    （各举一例）．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为
     
    ．

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol[Cu（CN）4]2-中含有的?键的数目为
     
    ．
    （6）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是
     
    ．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据构造原理写出其核外电子排布式，根据元素周期律比较电第一电离能；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
    （3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子；
    （4）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；
    （5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个?键，每个CN-和Cu间有1个?键；
    （6）利用均摊法确定其化学式．
    解答： 解：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、O元素第一电离能为O＜N；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； O＜N；
    （2）SO42-中P原子的价层电子对=4+
    1
    2
    （6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体；
    故答案为：正四面体；
    （3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH3、H3O+；
    故答案为：PH3、H3O+；
    （4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
    故答案为：sp3、sp2；
    （5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个?键，每个CN-和Cu间有1个?键，所以1mol[Cu（CN）4]2- 中含有的?键的数目为：8NA；
    故答案为：8NA；
    （6）该晶胞中，Cu原子在晶胞体内，故Cu原子个数=4，Cl原子在晶胞顶点和面心，故Cl原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以其化学式为CuCl．
    故答案为：CuCl．
    点评：本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目．
    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）
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    C、亚硫酸氢钠可作为药物用来治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    D、铝箔和金箔置于冷的浓硫酸中均无明显现象，两者原理相同

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    下列有关氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A、反应中有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原
    B、氧化反应和还原反应同时存在，缺一不可
    C、反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     
            c．
     
    ．
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
     
    （填f或g）口通入，
     
    口流出．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①Ⅱ图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器、托盘天平和药匙外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②据计算得知，用托盘天平称量的NaOH的质量为
     
    g．
    ③下列操作对所配浓度有何影响．
    A、将NaOH放在纸张上称量
     
    ；（填偏大、偏小或无影响）
    B、将NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
     
    ；
    C、定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与CH3CH2OH互为同分异构体的是（　　）
    A、CH3-O-CH3
    B、CH3COOH
    C、HOCH2CH3
    D、CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2当反应达平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO2）=0.9mol/L，则CO的浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.9mol/L
    C、1.8mol/L
    D、1.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    求：（1）B的转化率是
     

    （2）这4min内 A的平均反应速率为
     

    （3）x值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）
    A、Na与O2
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