掌握仪器名称.组装及使用方法是中学化学实验的基础.下图为两套实验装置．(1)写出下列仪器的名称:a． b． c．．(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物.还缺少的仪器是 .将仪器补充完整后进行实验.冷凝水由口通入. 口流出．(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL.装置II是某同学转移溶液的示意图．①Ⅱ图中的错误是．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．

b．

c．

．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①Ⅱ图中的错误是

．除了图中给出的仪器、托盘天平和药匙外，为完成实验还需要的仪器有：

．
②据计算得知，用托盘天平称量的NaOH的质量为

g．
③下列操作对所配浓度有何影响．
A、将NaOH放在纸张上称量

；（填偏大、偏小或无影响）
B、将NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

；
C、定容时俯视刻度线

．

考点：蒸馏与分馏,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据仪器的结构特点进行判断；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；
（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
②配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，然后根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
③根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，
故答案为：酒精灯；g；f；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
③A．将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；偏大；偏大．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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