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    标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度．(氨水密度为0.924 g/cm3)

    答案：11.4mol/L
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3
     催化剂 
    .
     
    （3+2x）N2+6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
    16.8+11.2x
    x
    16.8+11.2x
    x
    L．
    ②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
    -724.5kJ?mol-1
    -724.5kJ?mol-1
    ．
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    ．
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?红桥区一模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O （g）△H2
    ①上述反应符合．“原子经济”原则的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”），反应Ⅰ的平衡常数的表达式是
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，按反应Ⅰ充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （2）根据如图所示的能量变化写出由碳转化成CO的热化学方程式
    C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol
    C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol
    ．
    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下1图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ③理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；在t2时所得溶液的pH约为
    1
    1
    ．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                 0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_    __L。

     

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