下列是实验过程的描述．注意[]里的部分.再回答后面的问题．A．观察保存 ①[在煤油中的钠].钠②[浮在煤油上].③[用镊子取出一块钠].用 ④[手擦干煤油].放在 ⑤[玻璃片]上.用小刀切下黄豆大小的钠块．观察钠块的块面.⑥[呈银白色].有金属光泽.但⑦[很快变暗.失去光泽]． B．向培养皿中加适量水.滴入1-2滴酸酞溶液.将切好的钠投入水中.观察现象．请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述．注意[]里的部分，再回答后面的问题．
A．观察保存 ①[在煤油中的钠]，钠②[浮在煤油上]，③[用镊子取出一块钠]，用 ④[手擦干煤油]，放在
⑤[玻璃片]上，用小刀切下黄豆大小的钠块．观察钠块的块面，⑥[呈银白色]，有金属光泽，但⑦[很快变暗，失去光泽]．
B．向培养皿中加适量水，滴入1_～2滴酸酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象．
请回答问题：
（1）上述[]里的部分描述有错误的有（填写序号，有两个选项）

②④

，
（2）钠与水反应现象有：A．钠浮在水面上，原因

Na的密度比水小

B．钠熔化成光亮小球，原因

反应放热，钠的熔点低

C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声．
D．溶液变红，原因是

生成NaOH，溶液呈碱性

（3）写出钠与水反应的方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（4）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是：

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥培养皿 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩

分析：（1）钠的密度比煤油大，应沉在煤油底部，用滤纸将其表面的煤油吸干，不能用手；
（2）根据钠的密度、煤油的密度、钠的熔点、活泼性分析来确定实验现象；
（3）钠与水反应生成NaOH和氢气；
（4）根据题给信息结合实验操作步骤判断所需实验仪器．

解答：解：（1）钠的密度比煤油大，应沉在煤油底部，用滤纸将其表面的煤油吸干，不能用手，钠性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色固体氧化钠，银白色变暗，故答案为：②④；
（2）A．钠的密度比水小，浮在水面上，B．钠与水反应放热，且钠的熔点较低，反应时熔化成闪亮的小球，C．钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，
故答案为：Na的密度比水小；反应放热，钠的熔点低；生成NaOH，溶液呈碱性；
（3）钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）根据题意，实验室里做钠跟水反应的实验时，首先用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），向一个盛有水的烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小培养皿中，故答案为：B．

点评：本题考查钠的性质实验，题目难度不大，注意把握实验基本操作的注意事项，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

a是盛有标准状况下的空气(氧气占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是　。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是　　。

A.蒸馏水 B.无水醋酸钠

C.石墨 D.少量硝酸银溶液

②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃ 或4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃　，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶　　。

③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳　mL。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：　。

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(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是　。(2分)

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是　　。

A.蒸馏水 B.无水醋酸钠

C.石墨 D.少量硝酸银溶液

③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳　mL。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：　。

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实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

副反应：

药品物理常数

主要实验装置和步骤如下：

(I) 合成：

向装置1的三颈烧瓶中先后加入3g新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL新蒸馏过的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热回流40min,反应过程中体系的颜色会逐渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。

(II)分离与提纯：

①向反应液中加30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性。

②按装置2进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠。

③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体。

④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，得肉桂酸无色晶体。回答下列问题：

（1）合成过程中要求无水操作，理由是______。将含结晶水的醋酸钠加热制无水醋酸钠，观察到盐由固体→液体→固体→液体。第一次变成液体的原因是_____。

（2）合成过程的加热回流，要控制皮应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，可能导致（）

A．使肉桂酸蒸出影响产率

B．使乙酸酐蒸出影响产率

C．肉桂酸脱羧成苯乙烯，进而生成苯乙烯低聚物，甚至生成树脂状物

D．反应变缓慢

（3）仪器A的名称_____:玻璃管B的作用_____。

（4）分离和提纯操作中，步骤①加Na2CO3目的是_____。

（5）水蒸气蒸馏就是将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在 ,低于100⁰C的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。步骤②的目的____，蒸馏结束后先____,再____，以防倒吸。

（6）步骤③加活性炭目的是____:若趁热过滤在抽滤装置中进行，下列操作错误的是（）

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(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是　。(2分)

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是　　。

A.蒸馏水 B.无水醋酸钠

C.石墨 D.少量硝酸银溶液

③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳　mL。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：　。

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⑴金属钠变化的现象是

。

⑵大试管中溶液颜色的变化是。

⑶装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。

⑷简述检验产生气体的方法：。

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