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    氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．混合气体的压强不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，10分钟内用氮气的浓度表示的化学反应速率为
     
    ，平衡时氮气的转化率为
     
    ．则该温度下反应的平衡常数K=
     
    （计算结果可用分数表示）．
    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
    n(H2O)
    n(CH4)
     恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）已知①2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol，利用盖斯定律将
    ②×2-①
    6
    可得氢气燃烧的热化学方程式；
    （2）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此衍生的一些物理量也不变，以此判断是否达到平衡状态；
    （3）令参加反应的氮气的物质的量为amol，利用三段式表示出各物质的变化量、平衡时物质的量，利用压强之比等于物质的量之比列方程计算a，依据反应速率概念就是V=
    △c
    △t
    ，转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积计算得到；
    （4）①依据图象变化分析，相同温度下，CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高；
    ②压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断．
    解答： 解：（1）已知①2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol，利用盖斯定律将
    ②×2-①
    6
    可得H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol，
    故答案为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol；
    （2）A．混合气体的压强不再发生变化，在恒温恒容密闭容器中，因为合成氨是气体分子数目减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故A正确；
    B．反应前后气体的物质的量不相等，混合气体的相对分子质量不再发生变化，可说明气体的总物质的量不变，说明达到平衡状态，故B正确；
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可能只是某一时刻的比值，不能证明是否达到平衡，故C错误；
    D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键，不能说明达到平衡状态，故D错误；
    E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，故E正确．
    故答案为：ABE；
    （3）令参加反应的氮气的物质的量为amol，则：
               N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
    开始（mol）：2       8         0
    转化（mol）：a       3a       2a
    平衡（mol）：2-a     8-3a      2a
    故2-a+8-3a+2a=（2+8）×80%，解得a=1
    氮气的反应速率=
    1mol
    10L
    10min
    =0.01 mol?L-1?min-1；
    氮气的转化率=
    1mol
    2mol
    ×100%=50%；
    平衡常数K=
    (
    2mol
    10L
    )2
    1mol
    10L
    ×(
    5mol
    10L
    )3
    =3.2 L2/mol2
    故答案为：0.01 mol?L-1?min-1； 50%；3.2 L2/mol2
    （4）①依据图象变化分析，相同温度下，CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高，所以P2＞P1；故答案为：＜；
    ②压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，正反应为吸热反应，故答案为：吸热．
    点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，涉及通过图象分析化学反应速率、化学平衡及计算、平衡常数的计算应用以及热化学方程式和盖斯定律计算等问题，主要是图象分析判断，平衡移动原理的理解应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，需要学生较强的观察能力及思维能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中表达正确的是（　　）
    A、F-的结构示意图：
    B、CO2的分子模型示意图：
    C、CSO的电子式：
    D、N2的结构式：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化铝的熔点190℃（2.202×105 Pa），但它在180℃即开始升华．
    （1）氯化铝是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （2）在500K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g?L-1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为
     
    ，是
     
    晶体．
    （3）设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物．你设计的实验是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法．具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4．该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
    （1）写出①、②两步的化学方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态．试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质．乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分．制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1.8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊．
    （1）乙的化学式为
     
    ，写出它的一种用途
     
    ．
    （2）甲的晶体类型为
     
    ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式
     
    ．
    （3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有
     
    ．
    （4）气体戊的结构式为
     
    ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ，验证溶液丁中溶质的实验方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
     
    （热量用E1、E2或E3表示）．
    （2）判断反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母序号）．
    A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）     B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变   D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    （3）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
     
    ．若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
     
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．该原电池的负极反应式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的同分异构体A、B的结构简式：
    ①A能与NaHCO3溶液反应，且1mol A与足量金属Na能生成1mol H2，则A为
     
    ．
    ②B中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且B与Na不反应，则B为
     
    ．
    （2）实验测得，某有机物的相对分子质量为72．
    ①若该有机物只含C、H两元素，其分子式为
     
    ，它有
     
    种同分异构体．
    ②若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，试写出可能的结构简式
     
    ．
    ③若该有机物分子中有一个-COOH，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成有机物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羧酸：
    （1）定义：
     
    ．
    （2）物理性质：随碳链增长，沸点
     
    溶解度
     
    酸性
     
    ．
    （3）化学性质：与乙酸相似
    （4）几种重要的羧酸：
    ①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．
    ②高级脂肪酸：不饱和：油酸：
     
    态
    饱和：硬脂酸：
     
     态；  软脂酸：
     
     态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　）
    A、Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
    B、Na在空气中燃烧，产物是Na2O
    C、Na是银白色金属，硬度大，熔点高
    D、Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

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