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    （1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为__________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
    （2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________
    （3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________
    （1）5Fe+12HNO3==5Fe(NO3)2+N2↑+6H2O
    （2）16.8 ≤ n ≤ 25.2
    （3）N2O或NH4NO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
    操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体．请回答：
    （1）A中发生的置换反应的化学方程式是
    Fe+2HCl=FeCl2+H2
    Fe+2HCl=FeCl2+H2
    ．
    （2）操作Ⅱ中“…”的内容是
    当A中固体完全消失
    当A中固体完全消失
    ，烧杯中的现象是
    无色溶液逐渐变黄
    无色溶液逐渐变黄
    ，相应的离子方程式和化学方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    、
    2H2O2
     氯化铁 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     氯化铁 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3?6H2O晶体的原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
    （用简要文字并结合离子方程式解释）．
    （4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
    V
    400m
    ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是
    Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
    Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
    ．
    （5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是
    m-
    160(m-w)
    48
    m
    m-
    160(m-w)
    48
    m
    （用含m、和w的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    mg铁屑与含有ng HNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n=1∶2.7，该反应的化学方程式为________。（假定还原产物只有一种，且只生成一种盐）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    mg铁屑与含有ng HNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n=1∶2.7，该反应的化学方程式为________。（假定还原产物只有一种，且只生成一种盐）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    （1）加入过量废铁屑的目的是????????????????????????? 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是???????????????????????? 。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为????????????????????????? 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作????????? 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为??????????????? 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????? 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为??????? 。

    A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为??????? 。

    A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．无法确定

     

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