Question

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

 

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是????????????????????????? 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是???????????????????????? 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为????????????????????????? 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作????????? 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为??????????????? 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????? 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为??????? 。

A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为??????? 。

A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．无法确定

 

Answer 1

【答案】

（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+（2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可）

（2）Al3+（1分）

加快反应速率（或使反应物充分接触）（1分，意思相近均给分）

（3） Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O? （2分，漏反应条件或“↑”扣1分；未配平扣1分）；

氧化剂（1分）；

2 mol（1分）

（4）2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42-＋2H＋（2分，写成等号扣1分；未配平扣1分）??

（5）D（2分，多选0分）

（6）B（3分）

【解析】

试题分析：（1）加入过量的铁可以与硫酸和Fe3+反应，为后面调节pH除去多余的硫酸并将Fe3+尽可能转化为Fe2+，（2）根据流程图得到的是硫酸亚铁溶液，所以先沉淀的是Al3+　，搅拌可以加快反应速率；（3）Fe2+ 和 NO2- 在酸性条件下发生氧化还原反应：Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O，氧气和亚硝酸钠都做氧化剂，1 mol氧气转移电子4mol ，1 mol亚硝酸钠转移电子1mol，根据电子守恒可得；（4）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O=[Fe2（OH）4]2++2H+，； （5）酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色；（6）加入氢氧化钠后，金属质量减少的就是铝的质量。根据电子守恒可分别计算出铁和镁的质量，最后计算出沉淀质量。

考点：考查工艺流程、氧化还原反应离子方程式的书写及有关计算。