练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（    ）

        A．Cu2+                 B．Fe3+                   C．Fe2+                  D．H+

       

    解析：滤出的固体能被磁铁吸引，Fe过量，Cu2+、Fe3+、H+不能与过量的Fe共存，故溶液中的离子主要是Fe2+。

     答案：C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ 
    A
    		B
     Fe3+．在过程A中，Fe2+作
    还原
    还原
    剂．
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
    还原
    还原
    性．
    （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入
    KSCN
    KSCN
    （写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是
    c
    c
     （填字母）．
    a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
    根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
    ．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
    2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
    ．
    （5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
    c
    c
     （填字母）
    a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
    盐酸的浓度
    盐酸的浓度
    、
    溶液的温度
    溶液的温度
     相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为
    硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
    硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
    ．
    （2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．
    上述装置中正极反应式为
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用
    D
    D
    ．
    A.0.5mol?L-1氯化亚铁溶液      B.0.5mol?L-1氯化铜溶液
    C.0.5mol?L-1盐酸              D.0.5mol?L-1氯化亚铁和0.5mol?L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1mol?L-1盐酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
    取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
    取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
    精英家教网
    实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
    ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
    ②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
    ③将①、②制得的两溶液混合
    ④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
    ⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
    ⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．精英家教网
    试回答下列问题
    （1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
     
    ．
    （2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
     
    ；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
     
    ，
     
    ．
    （4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
     
    ．
    （5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
     
    （写化学式）．
    （6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

    提出猜想：

    甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。

    乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

    结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

    实验过程

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应

    始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引

    ②

    将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应

    有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引

    根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。

    （1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：                                     

    （2）与甲同学的推测不尽符合的现象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

    在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。

    要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是                                          

    提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）乙：根据实验②可推测                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案