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    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是


    1. A.
      CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    2. B.
      CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
    3. C.
      升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
    4. D.
      向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低
    B
    试题分析：A、达到平衡V沉淀溶解=V沉淀析出，正确；B、CaCO3难溶于水，但溶解的完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C、一般的温度越高，溶解度越大，正确；D、纯碱电离出CO32-抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解量降低，正确。
    考点：考查沉淀溶解平衡和强弱电解质等相关知识。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天河区一模）某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
    [提出猜想]
    猜想一：只有CaCl2
    猜想二：CaCl2和CaCO3
    猜想三：CaCl2和HCl
    通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是
    CaCl2是固体，盐酸是液体
    CaCl2是固体，盐酸是液体
    ．
    [实验探究]
    操作 现象 结论
    步骤一


    固体部分溶解
    固体部分溶解



    猜想二成立
    步骤二

    固体溶解，产生气泡
    固体溶解，产生气泡
    （1）写出有关反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    （2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
    ①Ca（OH）2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    （填一种物质的化学式即可）；
    ②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，则“YClb”属于
    酸
    酸
    类物质．
    （3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的
    ②③
    ②③
    发生反应（填编号）．
    ①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe（OH）3   ⑤Mg  ⑥BaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
    ①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
    ②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
    ③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
    ④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
    ⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
    根据上述现象，回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ，Y的化学式为
    NaHSO4
    NaHSO4
    ；
    （2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．
    ①Z+石灰水（离子方程式）
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    ；
    ②X+CO2（化学方程式）
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    ③W
    △
    （化学方程式）
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示：
    （1）试写出pH从3升至5的过程中反应的离子方程式：
    HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
    HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O

    （2）H2C2O4溶液中，c（H+）/c（C2O42-）
    ＞
    ＞
    2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）H2C2O4受热能分解，分解方程式为：
    H2C2O4
     加热 
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O
    H2C2O4
     加热 
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O

    （4）H2C2O4是标定KMnO4溶液浓度常用的基准物质．标定KMnO4溶液浓度时，应将溶液加热至75～85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，理由是_________．
    （5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：
    酸 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
    盐酸 0.7911 全溶
    磷酸 0.1586 微溶
    草酸 0.7399 0.0036
    醋酸 0.1788 0.1655
    下列推断可能正确的有
    C
    C
    （填字母）．
    A．酸性越强的酸除铁锈效果越好
    B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
    C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
    D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市通州区高三年级上学期期末摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是

    A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

    B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

    C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

    D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

     

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