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    （6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数。已知B元素原子核外电子数比A多2个，C元素原子核内质子数比B多4个；1mol单质A与盐酸完全反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子。根据上述条件，回答：

    （1）A是__________  元素， B是_________   元素。

    （2）C元素气态氢化物的水溶液称为_______________。

    （3）A、B、C三元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生化学反应的离子方程式为__________________________________________________________
    __________________________________________________________________。

    （1）Na（或钠）（1分）， Al（或铝） （1分）

    （2）盐酸 （或氢氯酸）             （1分）

    （3）OH- +Al(OH)3=AlO2- +2H2O      （1分）

         OH- + H+ = H2O                 （1分）

         Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O       （1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数．已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：
    （1）（填名称）A是
    Na
    Na
    元素，B是
    Al
    Al
    元素，C是
    Cl
    Cl
    元素．
    （2）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素．已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C、D次外层电子数都是8个，其中A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零．试回答下列下列问题：
    （1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A
    Cl
    Cl
      B
    C
    C
     C
    S
    S

    （2）DA的电子式为
    ．
    （3）A、B、C、D四种元素原子半径最大的是
    K
    K
    （填元素符号）．
    （4）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同 ），碱性最强的是
    KOH
    KOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
    （1）A
    N
    N
    B
    S
    S
    C
    F
    F
    ．
    （2）B的最高价氧化物的化学式
    SO3
    SO3
    ，属于
    分子
    分子
    晶体．
    （3）C的气态氢化物的化学式
    HF
    HF
    ，其中存在
    共价
    共价
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）D元素原子的结构示意图为
    ；
    （2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
    N＜Al＜Na
    N＜Al＜Na
    ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为
    c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
    c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）D元素基态原子的介电子排布式是
     
    ；
    （3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
     
    （只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
     
    ；
    （4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
     
    ．
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