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    已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是
    A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO4
    A
    电子层数相同，说明位于同一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。因为原子半径依次增大，则所以非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z＞W。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
    （1）、A的基态原子的电子排布式是                                   ；
    （2）、B的最高价氧化物的化学式为             ，C的最低负化合价为           。
    （3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
                                                               ；
    （4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？
                                                                 ；
    （5）、F原子结构示意图是                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(    )
    A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
    Q
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5
    		…
    电离能(kJ/mol)
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    		13353
    		…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
    （2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），原因是                    。
    （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为         ，YW2中的化学键类型为        共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有        (要求写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是  
    A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
    ①NO2和N2O4　　　  ②12C和14C        ③和
    ④
    ⑤
    ⑥甲烷与丙烷]
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
    （1）互为同位素的是　　　　　　；
    （2）互为同分异构体的是　　　　　　；
    （3）互为同系物的是　　　　　　；
    （4）同一种物质的是　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：

    ①__       组两物质互为同位素。
    ②       __组两物质互为同素异形体。
    ③       __组两物质互为同分异构体。
    ④       __组中的物质是同一物质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（  ）
    A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
    B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
    C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区
    D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
    ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是                        ，C元素在周期表中的位置是                        。
    ⑵C和D的离子中，半径较小的是                （填离子符号）。
    ⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
    ⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是               。

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