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    【题目】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）

    A. CaO B. NaHCO3 C. NaOH D. Na2CO3

    【答案】A

    【解析】牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙强碱，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

    (1)A点沉淀物的化学式为_____________，

    (2)AlCl3的物质的量为________________。

    (3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是________________________________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8

    B. 晶胞的密度表达式是g/cm3

    C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子

    D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

    A. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

    C. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是

    A. 体系的压强不再改变B. 体系的温度不再改变

    C. 各组分的浓度不再改变D. 各组分的质量分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。

    （2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    （3）ClO4-的空间构型为__________________。

    （4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

    （5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______pm。(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)

    A.空盘时天平指针指向左边

    B.把烧碱放在滤纸上称量

    C.定容时俯视刻度线

    D.使用部分变质的烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

    下列有关说法不正确的是

    A. 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1

    B. 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1

    C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g

    D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

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