【题目】下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）
A. 碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B. 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C. 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D. 碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
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【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.在空气中高温加热Fe(OH)3D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
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【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤
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【题目】Ⅰ.已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中____。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生_____。
（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。
a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响。
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=_____。
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【题目】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO 反应(1)
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。
A. 仅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 充电时锌极与外电源正极相连
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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