Question

6．（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为7.3g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl^-的物质量的浓度为2mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）实验室可用MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，反应过程中若转移0.2N_A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L．
②实验室中也可以用以下反应制备氯气：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO₄＞MnO₂填符号（“＞”“＜”“=”）．
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH₂（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）结合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM、c=$\frac{n}{V}$及稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）①MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应生成1mol气体转移2mol电子；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合反应条件分析；
（3）由现象可知生成氢气和碱．

解答 解：（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×36.5g/mol=7.3g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl^-的物质量的浓度为$\frac{\frac{4.48L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=2mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{2mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案为：7.3；2；0.5；
（2）①MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应生成1mol气体转移2mol电子，则该反应的氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，反应过程中若转移0.2N_A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：MnO₂；Cl₂；2.24；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，氧化剂为KMnO₄，该反应常温下进行，则可知氧化性强弱：KMnO₄＞MnO₂，故答案为：＞；
（3）由现象可知生成氢气和碱，CaH₂与水反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，故答案为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与计算能力的考查，题目难度不大．