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    【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    比较金属镁和铝的活泼性

    分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象

    B

    除去Mg粉中混有的Al 粉

    加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥

    C

    探究维生素C的还原性

    向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

    D

    配制0.4000mol·L1的NaOH溶液

    称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，根据产生气泡快慢可比较金属镁和铝的活泼性，故A正确；

    B．Al与NaOH反应，Mg不能，加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥可除去Mg粉中混有的Al 粉，故B正确；

    C．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，说明维生素C具有还原性，故C正确；

    D．n(NaOH)==1mol，在烧杯中溶解后转移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L1的NaOH溶液，直接向烧杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D错误；

    答案选D。

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    （1）X、Y两种元素的名称X___，Y___。

    （2）化合物的化学式：XZ___，X2Y___。

    （3）过程⑥中涉及的化学反应方程式为___。

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    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL (保留1位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。

    （4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。

    ①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线

    ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视刻度线

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    【题目】镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

    （1）基态Co原子的电子排布式为___。

    （2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是___（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的σ键数目为__；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。

    （3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是____，B原子的杂化方式__。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___（写元素符号），原因是____。

    （4）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与___个S原子相连，晶体密度ρ＝___g·cm3（列出计算表达式）。

    以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，，0），则原子1的坐标为___。

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    C. b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

    D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

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