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【题目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有ClC1OC1O3三种含氯元素的离子,其中C1OC1O3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

1t2时,Ca(OH)2Cl2发生反应的总化学方程式为:_________________________

2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol

3)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1OC1O3的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后____2(填“>”“<”“=”);

,则n(C1)=_________mol(用含a的代数式来表示)。

【答案】10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O 5

【解析】

1)在t2时,共生成2molClO1molClO3,即氯气一共失去7mol电子,所以应该也有氯气得到7mol电子变为7molCl,所以可以写出Ca(OH)2Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)210Cl2=2Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O

2)由(1)的反应方程式和图像中的数据,我们可以得到该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol

3)若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应温度升高得较快,根据题意则会生成更多的ClO3-,则反应后2;若,即,假设生成,则失去了bmol电子,所以生成,失去了mol电子,故一共失去了mol电子,根据得失电子守恒,反应生成mol氯离子,又因为体系中共有5mol钙离子,则nClO-+nClO3-+nCl-=10mol,即b++=10,解得b=,则n(C1)=

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2)据题意知4.48L混合气体的质量为___克,烷烃的物质的量为___,烯烃的相对分子质量为___

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已知:

i.铈的常见化合价为+3+4。焙烧后铈元素转化成CeO2CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。

ii.酸浸II中发生反应:9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题:

1)①焙烧氟碳铈矿的目的是_______

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:________

2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______

4)操作I的名称为_______,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______

5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性:Ce4+KMnO4Ce(OH)4的相对分子质量为208,保留3位有效数字)

7)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3(如图),离子交换膜为____()离子交换膜。

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【题目】如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

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3)写出KH反应的离子方程式:___

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