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    下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、氧化铁在高温下与一氧化碳反应
    B、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
    C、Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
    D、碳酸钠溶液与消石灰混合
    考点：氧化还原反应,离子反应发生的条件
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有离子参加的反应，为离子反应；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．没有离子参加，不是离子反应，但Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．有氢离子参加反应，为离子反应，且Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
    D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，注意从化合价角度和离子角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
    B、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
    C、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：2H++2e-=H2↑
    D、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D、该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
    A、c （HCN）＜c （CN-）
    B、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
    C、c （Na+）＞c （CN-）
    D、c （HCN）+c （CN-）=0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　）
    反应温度（℃） 反应物 H2O
    Na2S2O3 H2SO4 V（mL）
    V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L）
    A 10 5 0.1 10 0.1 5
    B 10 5 0.1 5 0.1 10
    C 30 5 0.1 5 0.1 10
    D 30 5 0.2 5 0.2 10
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是（　　）
    A、升高温度或降低Y的浓度
    B、加入催化剂或增大X的浓度
    C、降低温度或增大Y的浓度
    D、缩小体积或降低X的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，这是一个正反应为放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率
    B、在上述条件下，H2不可能100%地转化为NH3
    C、平衡时速率V （N2）：V （NH3）=1：2
    D、达到平衡时，N2的浓度与NH3浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、的单体为CH2=CH2和 
    B、分子式符合Cn（H2O）m的物质，都是糖类物质
    C、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
    D、淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1．反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为
     
    ．
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为
     
    ．列式并计算反应的平衡常数K
     
    ．
    （3）①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=
     
    mol，n（A）=
     
    mol．
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
     
    ．
    反应时间t/h04816
    C（A）/（mol?L-1）0.10a0.0260.0065
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是
     
    ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为
     
    mol?L-1．

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