Question

【题目】常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根据图示信息得到HC2O4－在溶液中存在时的pH＜7，所以HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误；B．V (NaOH) =10mL时，反应后溶质为NaHC2O4，溶液中存在物料守恒，c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)= ×0.2mol·L－l =0.1mol·L－l，故B正确；C．当V(NaOH)=15mL时，溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4，根据图像，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)、c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D、V (NaOH) =20mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为Na2C2O4，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故D错误；故选B。