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    【题目】下列物质只含有离子键的是

    A.CO2B.NaOHC.MgCl2D.H2O

    【答案】C

    【解析】

    A.二氧化碳是共价化合物，只含共价键，A不选；

    B.NaOH是离子化合物，其中既含离子键也含极性键，B不选；

    C.氯化镁中只含离子键，C选；

    D.水是共价化合物，只含共价键，D不选；

    答案选C。

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    【题目】钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（ ）

    A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-

    C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    【题目】书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是

    A. 多糖、炭黑、蛋白质、无机盐

    B. 塑料、煤炭、多糖、无机盐

    C. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

    D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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    【题目】化学反应经常伴随着颜色变化。下列有关反应的颜色变化正确的是

    A. 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色

    B. 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色

    C. 植物油遇溴水变黄色

    D. 氧化铜遇热的乙醇变红色

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    【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：

    回答下列问题：

    (l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。

    (2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。

    (3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。

    (4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。

    (5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。

    (6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的

    质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是(　　)

    A. A→D，ΔH＝－ΔH4

    B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

    C. A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4

    D. |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是

    A. HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

    B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

    C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

    D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

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    【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

    A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族

    C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

    （2）电池的总反应方程式为____________________。

    （3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

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