【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：
回答下列问题：
(l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。
(2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。
(3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。
(4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。
(5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。
(6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的
质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。
【答案】 +5 
水浴加热 Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 光导纤维 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O 5<pH<9.3 取少量滤液于试管中，向其中滴几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，Fe3+被除尽，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+, Fe3+未被除尽 6VO2-+ ClO3-+9H2O=Cl-+6VO3-+18H+ 
【解析】试题分析： (l) 根据化合价代数和等于0计算Mg(VO3)2 中V的化合价；偏钒酸铵与氯化镁反应生成副产物是氯化铵。
(2）一般用水浴加热的方法准确控制反应温度。SiO2与盐酸不反应， MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3分别与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，废渣1是SiO2。
(3)加入双氧水可以把Fe2+氧化为Fe3+。因氢氧化铝的溶解度大于氢氧化铁，根据Ksp[Al(OH)3]=1×10-33计算Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1时OH-浓度，判断PH最小值，为防止Mg2+沉淀，控制PH的最大值为9.3。
(4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，溶液变红色。
(5）VO2+被氯酸钾氧化为VO3-，根据得失电子守恒平衡方程式。
(6）根据镁元素守恒计算能生产出Mg(VO3)2产品的质量。
解析：根据以上分析，(l) Mg(VO3)2 中V的化合价+5；偏钒酸铵与氯化镁反应生成副产物是氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为
。
(2）用水浴加热的方法准确控制反应温度为80℃。SiO2与盐酸不反应， MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3分别与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，滤液中的阳离子有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，废渣1是SiO2，可用于制造光导纤维。
(3)加入双氧水可以把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。因氢氧化铝的溶解度大于氢氧化铁，根据Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1时c(OH-)>
, PH最小值5，为防止Mg2+沉淀，控制PH的最大值为9.3，所以PH的范围是5<pH<9.3。
(4）取少量滤液于试管中，向其中滴几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，Fe3+被除尽，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+, Fe3+未被除尽。
(5）VO2+被氯酸钾氧化为VO3-，离子方程式为6VO2-+ ClO3-+9H2O=Cl-+6VO3-+18H+。
(6）设能生产出Mg(VO3)2产品的质量为xt
MgO ~~~~~~ Mg(VO3)2（52.1%
40 222
a×52.1%×b% x
，x=
。
小学课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是
A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA
B. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2NA
C. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
A.V=40
B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)
C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)
D．NH3.H2O的电离常数K=10－4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开
B. 组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种
C. 二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D. 芥子醇结构简式是
，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为
2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)
2CaSO4(s)
向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。02min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。
（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。
（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。
（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0
如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列用品的有效成分及用途对应错误的是
选项 | A | B | C | D |
用品 | 食盐 | 小苏打 | 复方氢氧化铝片 | 漂白粉 |
有效成分 | NaCl | Na2CO3 | Al(OH)3 | Ca(ClO)2 |
用途 | 做调味品 | 做发酵粉 | 做抗酸药 | 做消毒剂 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。
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