Question

【题目】有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。

（2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。

（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。

Answer 1

【答案】 CuSO4 CaCO3 NaOH、BaCl2 NaCl

【解析】（1）、因所得滤液为无色滤液，而Cu2＋让溶液呈蓝色，所以无CuSO4。

（2）、实验中生成的白色沉淀可能是CaCO3，也可能是硫酸钠和氯化钡生成的硫酸钡沉淀，因白色沉淀在稀盐酸中全部溶解并产生无色气体，而硫酸钡不溶于稀盐酸，则氯化钡和硫酸钠最多只能含有一种，沉淀不是硫酸钡，所以根据CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，则一定含有CaCO3。

（3）、向无色滤液C中通入二氧化碳能够得到白色沉淀D，说明滤液C中含有BaCl2和NaOH，如果含有BaCl2，则一定不含有硫酸钠；NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，所以原白色粉末中还一定含有BaCl2和NaOH。

（4）、因NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，所以若无色滤液E中只含有一种溶质，则E应为NaCl。