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    【题目】下列气体中不能用排空气法收集的是

    A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2

    【答案】B

    【解析】A项，SO2的密度比空气密度大且常温下和氧气不反应，所以可用向上排空气法收集，故A不符合题意；B项，NO容易和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故B符合题意；C项，NH3常温下和氧气不反应，且密度比空气密度小，所以可用向下排空气法收集，故C不符合题意；D项，Cl2的密度比空气密度大且不和氧气反应，所以可用向上排空气法收集，故D不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。

    （1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为

    2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

    向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。02min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。

    （2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

    （3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

    （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

    TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0

    如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用品的有效成分及用途对应错误的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    用品

    食盐

    小苏打

    复方氢氧化铝片

    漂白粉

    有效成分

    NaCl

    Na2CO3

    Al(OH)3

    Ca(ClO)2

    用途

    做调味品

    做发酵粉

    做抗酸药

    做消毒剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的各级电离能数据如下：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I/(kJ·mol1)

    568

    1517

    9745

    10978

    13931

    17978

    则元素A常见价态是

    A.+1B.+2C.+3D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）

    A.NH3B.Cl2C.H2D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

    （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。

    （2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。

    （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。

    （4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度时，100mL0.01molL﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

    A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数

    C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量

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