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    【题目】

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

    A. ①和④ B. ①和③ C. ①和② D. ③和④

    【答案】A

    【解析】试题分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
    B.常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
    D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素．下列说法正确的是（ ）
    A.133Cs的核电荷数为133
    B.133Cs+核外有54个电子
    C.133Cs的质子数比137 Cs少4个
    D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度之比为(　　)

    A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．
    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为 ．
    （2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和 ．
    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为 ．
    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后 ．
    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体． 已知：室温时一些物质的Kaq如表：

    化学式

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Kaq

    8.0×10﹣16

    8.0×10﹣18

    8.0×10﹣20

    已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6molL﹣1时就认定沉淀完全．
    加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是(　　)

    A. X元素有多种核素

    B. X与Y可形成YX3型共价化合物

    C. Y元素的电负性一定小于Z元素

    D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定有乙烯
    C.一定有乙炔
    D.一定有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
    （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ．
    A.金属的导电性强弱
    B.金属在地壳中的含量多少
    C.金属的化合价高低
    D.金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜． ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应：；
    负极反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A.放电时正极附近溶液的碱性增强
    B.充电时锌极与外电源正极相连
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

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