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    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定有乙烯
    C.一定有乙炔
    D.一定有乙烷

    【答案】A
    【解析】解：标况下3.36LCO2的物质的量为 =0.15mol，3.6g水的物质的量为： =0.2mol， 则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4 ，
    由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，
    故选A．
    标准状况下3.36LCO2的物质的量为： =0.15mol，3.6g水的物质的量为： =0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4 ， 由于是两种烃的混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是(　 　)

    A. 98g硫酸的摩尔数为1 mol

    B. 氧的摩尔质量为32g/mol

    C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个

    D. 某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

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    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

    (1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

    (2)元素的非金属性:M_____R(填“>”或“<”)。

    (3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

    (4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

    (5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

    (6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

    A. ①和④ B. ①和③ C. ①和② D. ③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
    （1）Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
    （2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）= ．
    （4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化 B. t2时，反应未达到限度

    C. t2～t3时,反应已停止进行 D. t1时,反应只向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使有色布条褪色的是

    A.次氯酸钠溶液B.新制氯水C.次氯酸钙溶液D.氯化钾溶液

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    【题目】根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）
    A.硼和硅
    B.铝和铁
    C.碳和铝
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
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    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是： ．
    （2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 ．
    （3）装置B的作用是 ． 为使尾气充分吸收，C中试剂是 ．
    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸． 用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： ， 称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为 ．

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