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    【题目】根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）
    A.硼和硅
    B.铝和铁
    C.碳和铝
    D.铜和金

    【答案】A
    【解析】解：A．硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确； B．铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；
    C．碳和铝不对角线规则，物质的性质不相似，故C错误；
    D．铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素．下列说法正确的是（ ）
    A.133Cs的核电荷数为133
    B.133Cs+核外有54个电子
    C.133Cs的质子数比137 Cs少4个
    D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定有乙烯
    C.一定有乙炔
    D.一定有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
    （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ．
    A.金属的导电性强弱
    B.金属在地壳中的含量多少
    C.金属的化合价高低
    D.金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜． ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应：；
    负极反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（ ） ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸．
    A.①②③④⑤
    B.仅①②③④
    C.仅①③④⑤
    D.仅①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：

    S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是

    A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
    （1）．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2 乙：Cu CuO Cu（NO3）2
    ①从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
    ②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．

    （2）．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下： ①提出假设：
    假设1．黑色粉末是CuO；
    假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    ②设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    a若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
    b若假设2或3成立，则实验现象是 ．
    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．
    （3）．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A.放电时正极附近溶液的碱性增强
    B.充电时锌极与外电源正极相连
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（　　）
    A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）
    C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013﹣2a
    D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀

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