【题目】BrF3是应用最广泛的一种卤素互化物,还是一种很好的溶剂,它能与H2O反应生成Br2、HBrO3、O2和HF。下列说法正确的是( )
A.该反应中,有三种元素化合价发生改变
B.该反应的还原剂为BrF3,氧化产物为O2
C.生成0.1molO2,有0.4mole-转移
D.0.9molBrF3参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4mol
【答案】D
【解析】
A.与
反应生成
、
、
和HF的化学方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF,该反应中只有Br和O两种元素的化合价发生改变,A项错误;
B.中Br元素的化合价既升高又降低,
中O元素的化合价一部分不变,另一部分升高,故该反应的还原剂为
和
,氧化产物为
和
,B项错误;
C.生成0.1molO2,就会有0.1mol生成,只有
为还原产物,每生成1mol
转移6mol电子,故生成0.1molO2,有0.6mol电子转移,C项错误;
D. 3molBrF3参与反应,其中2molBrF3被和
还原,共转移6mol电子,
将
中O元素氧化为
,故3molBrF3参与反应生成1molO2,被
还原转移
的物质的量为
,被
还原的
的物质的量为
,故0.9molBrF3参加反应,被
还原的
为
,D项正确,
故选:D。
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【题目】已知(b)、(d)
、(p)
的分子式均为C6H6,下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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【题目】氰(CN)2,硫氰(SCN)2等称为拟卤素,与卤素单质性质相似,它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似,阴离子的还原性顺序为: Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,又知,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸,下列反应中,不合理的是
A.4HCN(浓)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
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【题目】一定条件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的浓硝酸中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑 NO2 转化为 N2O4)( )
A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之间
B.等于 6.72 L
C.等于 13.44 L
D.几乎无气体产生
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【题目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)=
CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJmol-1
则
的ΔH是( )
A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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【题目】若将 SO2 通入硝酸钡溶液中,有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下(未配平): SO2+ Ba(NO3)2+ H2O —— BaSO4↓+ HNO3+ NO↑
(1)配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。
(2)该反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。
(3)当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时,反应中转移电子数目为_______ ,生成 NO 的体积为 _______(标准状况)。
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【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化, 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:
反应I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.8kJ·mol-1
反应II:CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ·mol-1
反应III:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=_____________kJ·mol-1
(2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变
C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:
物质 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
浓度/mol·L-1 | 1.6 | 1.6 | 0.8 |
此时 ___
(填“>”、“<”或“=”),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。
(4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中,10 min后反应达到平衡状态,则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。
(5)恒压下将CO2和氏按体积比1 :3混合,在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中:CH3OH的选择性=×100%
230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物,其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
制备原料 | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①__ | 饱和食盐水 |
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 | ②__ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→____(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②为了使气体充分反应,实验中先通入Cl2,待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入,此操作的目的是______(回答一条即可)。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。
④装置Ⅵ的作用为___,若无该装置,Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为__。
(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:
取Ⅷ中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用代数式表示即可)。
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【题目】工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂,某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(1)装置的连接顺序应为_______→D
(2)用D装置测N2含量,读数时应注意______________________。
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