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    【题目】BrF3是应用最广泛的一种卤素互化物，还是一种很好的溶剂，它能与H2O反应生成Br2、HBrO3、O2和HF。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应中，有三种元素化合价发生改变

    B.该反应的还原剂为BrF3，氧化产物为O2

    C.生成0.1molO2，有0.4mole-转移

    D.0.9molBrF3参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol

    【答案】D

    【解析】

    A.与反应生成、、和HF的化学方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF，该反应中只有Br和O两种元素的化合价发生改变，A项错误；

    B.中Br元素的化合价既升高又降低，中O元素的化合价一部分不变，另一部分升高，故该反应的还原剂为和，氧化产物为和，B项错误；

    C.生成0.1molO2，就会有0.1mol生成，只有为还原产物，每生成1mol转移6mol电子，故生成0.1molO2，有0.6mol电子转移，C项错误；

    D. 3molBrF3参与反应，其中2molBrF3被和还原，共转移6mol电子，将中O元素氧化为，故3molBrF3参与反应生成1molO2，被还原转移的物质的量为，被还原的的物质的量为，故0.9molBrF3参加反应，被还原的为，D项正确，

    故选：D。

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    A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

    C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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    A.4HCN(浓)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

    B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

    C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

    D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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    【题目】一定条件下，在 100 mL 12 mol·L-1 的浓硝酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑 NO2 转化为 N2O4）（ ）

    A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之间

    B.等于 6.72 L

    C.等于 13.44 L

    D.几乎无气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

    则的ΔH是（ ）

    A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

    （1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

    （2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

    （3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化， 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

    反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

    反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

    反应III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

    （1）△H3=_____________kJ·mol－1

    （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号）。

    A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

    C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

    （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L－1

    1.6

    1.6

    0.8

    此时 ___（填“>”、“<”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。

    （4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。

    （5）恒压下将CO2和氏按体积比1 ：3混合，在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

    其中：CH3OH的选择性=×100%

    230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

    ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。

    A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    制备原料

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①__

    饱和食盐水

    制备纯净NO

    Cu

    稀硝酸

    ②__

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①装置连接顺序为a→____（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

    ②为了使气体充分反应，实验中先通入Cl2，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是______(回答一条即可)。

    ③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。

    ④装置Ⅵ的作用为___，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为__。

    (3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：

    取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用代数式表示即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

    已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

    (1)装置的连接顺序应为_______→D

    (2)用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。

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