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    14．下列各组中互为同位素的是（　　）
    A．O2和O3B．H2和D2C．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HD．CH4 和C2H6

    分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．

    解答 解：A．氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；
    B．H2和D2是单质，不是原子，故B错误；
    C．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H都是氢元素的不同原子，属于同位素，故C正确；
    D．CH4 和C2H6是化合物，不是原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
    B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
    C．足量的铜与含有0.2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0.1NA
    D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
    C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．NA个水分子在标准状况下的体积约为22.4L
    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
    C．H2SO4的摩尔质量就是NA个硫酸分子的总质量
    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出或有沉淀生成的一组是（　　）
    A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
    C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Na+、NH4+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（　　）
    A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其结构简式为：
    试回答下列问题：
    （1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有（写编号）①②⑤；
    ①加成反应     ②氧化反应     ③消去反应     ④酯化反应      ⑤卤代反应
    （2）该高聚物在一定的条件下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：
    ①A的分子式是C9H8O2；
    ②在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是；
    ③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA2和bmolB2发生可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物质的量与时间关系如图所示：
    （1）达到平衡时，A2、B2的转化率之比为b：a，根据图象和相关数据，判断能否求出平衡常数K并简述理由：不能，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
    （2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，平衡移动方向是b．
    a．向左b．向右c．不动d．不确定
    （3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），A2的物质的量将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：
    药品名称熔点/℃沸点（℃）密度g/cm3溶解性
    丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
    1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸
    根据题意完成填空：
    （一）制备1-溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

    （1）图1反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
    a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    （2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
    （3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d选填编号）．
    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．
    （5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．

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