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    【题目】A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某几种粉木混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是

    A. 当m1>m2时，固体中一定存在A1元素

    B. 生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C. 当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g

    D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

    【答案】D

    【解析】A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，一定存在A1元素，选项A正确；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，选项B正确；C、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g××100%=2.32 g，选项C正确；D、溶液a中若过量氢氧化钠较多时，可能存在c(Na+)> c(OH-)> c(A102-) >c(H+)，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

    已知：；；

    请回答：

    (1)甲苯与氯气反应生成A的反应条件为________, B官能团的名称是_______, D的结构简式_________。

    (2) 下列说法正确的是________。

    A．化合物A不能发生取代反应

    B．化合物B能发生银镜反应

    C．化合物C能发生氧化反应

    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应

    (3) E＋F→G的化学方程式是____________________________。

    (4)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有____________种，写出其中两种的同分异构体的结构简式____________________________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    (5) 设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　 　)

    A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦

    C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

    (1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：__________________________。

    当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。

    c(Fe2+)：c(Fe3+)

    沉淀性状

    磁性大小

    1：3

    红棕色

    92.7%

    1：2

    棕色

    96.5%

    2：1

    黑色

    100%

    (2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为________________________。

    (3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

    过程Ⅰ：________________________________，

    过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

    (4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

    ①T℃时，10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为_____g·min-1。

    ②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________________，判断依据是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是

    A. x>0.1

    B. △H>O

    C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

    D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

    A. 该反应在高温下才能自发进行

    B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

    C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

    D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素的说法中，正确的是（ ）

    A.生物体中的化学元素在无机自然界中都可找到

    B.在生物体内能找到无机自然界中的所有元素

    C.各种元素在地壳中的含量都很丰富

    D.不同生物体的元素种类差别很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )

    A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH

    C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH

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