Question

有A，B两只密闭容器，A容器有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO₂，1mol O₂，向B容器充入4mol SO₂，2mol O₂，并使A，B容积都为1L，保持在400℃的条件下，平衡时，A容器的体积为0.8L，求A容器中SO₂的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A容器为恒温、恒压条件下的反应，反应达到平衡时A容器的体积为0.8L，恒温恒压条件下容器的容积与气体的物质的量成正比，据此可以计算出达到平衡时气体减少的物质的量，然后利用差量法计算出达到平衡时A容器中二氧化硫的转化率．

解答： 解：在恒温恒容条件下，容器的容积与气体的总物质的量成正比，则反应后气体的物质的量为：（2+1）mol×

0.8L

1L

=2.4L，则达到平衡时A中气体总物质的量减少了：2mol+1mol-2.4mol=0.6mol，设达到平衡时A容器内二氧化硫消耗的物质的量为xmol，利用差量法可得：
2SO₂+O₂?2SO₃ △n
2    1   2    1
x            0.6mol
x=

2×0.6mol

1

=1.2mol，
所以A容器中SO₂的转化率为：

1.6mol

2mol

×100%=80%，
答：A容器中SO₂的转化率为80%．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握恒温恒压条件下气体的物质的量与容器的容积成正比为解答关键，明确差量法在化学计算中的应用方法．