某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 |
D.实验室方案Ⅱ更便于实施 |
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下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A.HCl → C12 | B.Na → Na2O | C.CuO → Cu(OH)2 | D.Fe → Fe3O4 |
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铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是
A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强 |
B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 |
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应 |
D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁 |
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工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板,现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液,一段时间后,取出干燥后称重218g,假设溶液体积不变,则下列说法正确的是( )
A.在反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色 |
B.反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L |
C.反应后溶液中加入铁屑不溶解 |
D.反应后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1 |
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25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ; ΔH1=-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ; ΔH2=-511 kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 |
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol |
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某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是( )
A.取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应,将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体 |
B.取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 |
C.取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得到b克固体 |
D.取a克混合物与足量的水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温测得气体体积为V L(标况) |
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工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法,不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据( )
A.金属在地壳中的丰度 |
B.金属在自然界中的存在形式 |
C.金属的还原性强弱 |
D.金属的利用价值 |
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下列说法中,正确的是( )
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 |
B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀 |
C.电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
D.Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
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