铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是
| A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强 |
| B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 |
| C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 |
| D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁 |
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在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是
| A．NaOH与Na2CO3 | B．Na2CO3 |
| C．Na2CO3与NaHCO3 | D．NaHCO3 |
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钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是
| A．该合金的熔点低于金属钠的熔点 |
| B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al) |
| C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成 |
| D．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 |
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下列有关化学实验叙述正确的是（ ）
| A．少量金属钠保存在四氯化碳中 |
| B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶 |
| C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加 |
| D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 |
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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 ( )。
| A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3  Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ |
| B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺 |
| C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺 |
| D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性 |
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下列说法正确的是（ ）
| A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
| B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 |
| C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 |
| D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 |
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1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
| A．AlCl3、FeCl3、NaOH |
| B．AlCl3、MgCl2、NaOH |
| C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 |
| D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4 |
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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
| C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 |
| D．实验室方案Ⅱ更便于实施 |
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可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）
| A．加热，看有无气体放出 |
| B．滴加盐酸，看有无气体放出 |
| C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成 |
| D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成 |
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