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    实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．

    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：             ▲          ；

    （2）采用水浴加热的原因是          ▲         ；

    （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）           ▲          ；

    （4）溶液趁热过滤的原因是            ▲             ；

    （5）塞紧试管口的目的是               ▲            。


    （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制温度  （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+

    （4）减小FeSO4的损失   （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是


    A．溶液上层无色，下层紫红色

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于制取蒸馏水

    D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

    实验编号

    0.01mol•L﹣1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    水

    1mol•L﹣1

    MnSO4溶液

    反应温度/℃

    反应时间

    I

    2ml

    2ml

    0

    0

    20

    125

    II

    ▲

    ▲

    1ml

    0

    20

    320

    III

    ▲

    ▲

    ▲

    0

    50

    30

    IV

    2ml

    2ml

    0

    2滴

    20

    10

    反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至　    ▲       　时记时结束。

    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．

    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究　  ▲  　对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

    B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

    D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是

    A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强

    B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强

    C．Z的最高正化合价为+6

    D．常压下Z的单质的熔点比Y的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（   　）

    A．四氯化碳    B．裂化汽油      C．甲苯        D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 （   　）   

    A. 25%        B. 50%       C. 75%        D. 12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度（mol•L—1）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol•L—1）

    C1

    C2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

    B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

    C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

    D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)  △H＜0的图像正确的是

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