Question

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

A、甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B、甲烧杯中a电极反应式为：4OH^--4e^-?O₂↑+2H₂O

C、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D、当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）

Answer 1

分析：该电解池中，a极上氢氧根离子放电生成氧气，b电极上铜离子放电生成铜；c电极上氯离子放电生成氯气，d电极上氢离子放电生成氢气，再结合转移电子相等计算．

解答：解：A．a电极上由水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，导致a电极附近氢离子浓度增大，b电极上铜离子放电生成铜，所以甲中pH减小；c电极上氯离子放电生成氯气，d电极上由水电离出的氢离子放电生成氢气，导致d电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；
B．甲中，a极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故B正确；
C．当电解一段时间后，甲中溶质含有硫酸，可能含有硫酸铜，乙中含有氢氧化钠，可能含有氯化钠，二者混合时，可能产生氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．当b极增重3.2g时，铜离子得到电子的物质的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，串联电路中转移电子相等，d极产生的气体体积=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子及溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的变化是解本题关键，再结合转移电子相等进行计算，难度中等．