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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D+离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
    （1）甲、丁的电子式：甲______，丁______；BC2的结构式______；F离子的结构示意图______．
    （2）①原子半径：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
    ②最高价氧化物对应水化物的酸性：B______E，
    ③稳定单质的熔点：B______C．
    （3）BC2属于______晶体，EC2属于______晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
    （4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有______．
    （5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式______．
    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．D+离子中含有10个电子，则D为Na元素；D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁，C的原子序数小于钠元素，故化合物丁为Na2O2，C为氧元素；A与B组成的化合物甲为气态，B、C同周期，其中A、B原子个数比为4：1，化合物甲为CH4，A为氢元素、B为碳元素；由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，则乙为H2O2，丙中A、C原子个数比为2：1，则丙为H2O；B、E同主族，则E为Si元素；C、F也同主族，则F为硫元素，
    （1）甲为CH4，电子式为．丁为Na2O2，电子式为；CO2的结构式为：O=C=O；硫离子的结构示意图为，
    故答案为：；；O=C=O；；
    （2）①同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si，
    故答案为：＞；
    ②同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2CO3＞H2SiO3，
    故答案为：＞；
    ③常温下，碳单质为固体，氧气为气体，故稳定单质的熔点：碳＞氧气，
    故答案为：＞．
    （3）CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，
    故答案为：分子；原子；
    （4）由A、C、D组成的常见化合物为NaOH，NaOH中含有离子键、共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （5）H2O2有强氧化性，与SO2反应生成硫酸，反应化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，
    故答案为：H2O2+SO2=H2SO4．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
    ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
    ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
    ③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
    ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
    请回答下列问题：
    （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______．（填“强”或“弱”）
    （2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：______；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：______；
    （3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为：______；
    （4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：______，原因是（用化学方程式表示）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A______，D______，E______．
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
    ③写出A2D的电离方程式：______，______．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素．
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）
    A．原子序数由大到小为Z＞Y＞X
    B．氢化物最稳定的元素为Z
    C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
    D．原子半径由大到小为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分．
    周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）元素①～⑩中原子半径最大是______（填元素符号），它的原子结构示意图为______．
    （2）元素④氢化物的分子结构呈______型，它是由______键形成的______分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
    （3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式______．
    （4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图为周期表前4周期的一部分，下列关于a、b、c、d、e的叙述正确的是（　　）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
    C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c＞d
    D．e元素在自然界中主要存在于海水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用做实验室加热的燃料．
    （1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：X______、Y______、Z______．
    （2）试判断A、B、C、D各是什么物质（用化学式表示）A______，B______，C______，D______．
    （3）在A燃烧的化学反应中，______是还原剂；在C燃烧的反应中，______是氧化剂．写出D燃烧的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）在N2氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺．与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用．尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO（NH2）2→C3N6H6+6NH3+3CO2．
    试回答下列问题：
    （1）原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体，它们具有相似的结构特征，与CN22-互为等电子体的中性分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为______；
    （2）写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：______；若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为______mol；
    （3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：______
    （4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（   ）。
    A．水 B．CCl4C．苯 D．汽油（非极性分子）

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