Question

下表是元素周期表的一部分．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦		⑧	⑨		⑩

（1）元素①～⑩中原子半径最大是______（填元素符号），它的原子结构示意图为______．
（2）元素④氢化物的分子结构呈______型，它是由______键形成的______分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式______．
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．

Answer 1

由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Si，⑩为S，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径最大，则Na的原子半径最大，其质子数为11，原子结构示意图为，
故答案为：Na；；
（2）元素④氢化物为CH₄，为正四面体构型，只含C-H极性共价键，但结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；极性；非极性；
（3）C和SiO₂高温下反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO₂

高温 .

Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO₂

高温 .

Si+2CO↑；
（4）⑦、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成盐和水，该反应的离子反应为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．