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    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
    （2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
    Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
    （1）写出上述反应的化学方程式______；
    （2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
    ①a的值
    ②用D单质表示该反应的化学反应速率．
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、B两种元素同主族，则B为硫元素；C是所有元素中原子半径最小的，则C为氢元素；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为氮元素；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10，则E离子为+2，核外电子数为10，则E为Mg元素，
    Ⅰ．（1）E为Mg元素，处于周期表中第三周期第ⅡA族，
    故答案为：第三周期第ⅡA族；
    （2）非金属性O＞N＞S，最稳定的氢化物是H2O，
    故答案为：H2O；
    Ⅱ．元素H、N形成的单质在一定条件下发生反应，该反应是一种重要的化工反应，生成化合物为NH3，
    （1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应化学方程式为：N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，
    故答案为：N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3；
    （2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
    ①N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3；
    开始（mol）：b a 0
    变化（mol）：3 9 6
    20min（mol）：b-3 116
    所以a-9=11，解的a=20
    答；a的值为20．
    ②v（NH3）=
    6mol
    20L
    20min
    =0.015mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=
    1
    2
    v（NH3）=
    1
    2
    ×0.015mol/（L?min）=0.0075mol/（L?min），
    答：用氮气表示的反应速率为0.0075mol/（L?min）；
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），物质的量为
    716.8L
    22.4L/mol
    =32mol，其中F的含量（体积分数）为25%，则平衡时F的物质的量=32mol×25%=8mol，
    答：平衡时F的物质的量为8mol．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    阅读下列信息：
    Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
    最高化合价+6+5+5+7
    最低化合价-2-3-2-3-1-1
    A、B、Y均为上表中的元素．
    Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．
    Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲．
    IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式______．
    （2）元素①氢化物的沸点低于元素______③氢化物的沸点，原因是______．
    （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是______．
    a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物
    d．二者的稀溶液均为强氧化剂
    （4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：______．
    （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：______，氧化剂与氧化产物的物质的量之比______，生成1molAB时转移的电子数______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．
    （3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E2+的核外电子排布式为______．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．
    （5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为______，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A______，D______，E______．
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
    ③写出A2D的电离方程式：______，______．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素．
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（　　）
    A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分．
    周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）元素①～⑩中原子半径最大是______（填元素符号），它的原子结构示意图为______．
    （2）元素④氢化物的分子结构呈______型，它是由______键形成的______分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
    （3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式______．
    （4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C三种短周期元素．A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍．试推断这三种元素分别是：A______，B______，C______．（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有的化学键仅为极性共价键的是（　　）
    A．CH4B．NaOHC．I2D．Ar

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4，且氢的质量分数为25%。
    则R的最高价氧化物的水化物化学式为（　）
    A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

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