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    阅读下列信息：
    Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
    最高化合价+6+5+5+7
    最低化合价-2-3-2-3-1-1
    A、B、Y均为上表中的元素．
    Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．
    Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲．
    IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式______．
    （2）元素①氢化物的沸点低于元素______③氢化物的沸点，原因是______．
    （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是______．
    a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物
    d．二者的稀溶液均为强氧化剂
    （4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：______．
    （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：______，氧化剂与氧化产物的物质的量之比______，生成1molAB时转移的电子数______．
    短周期元素，①有+6、-2价，处于ⅥA族，氢化物为气体，故①为S元素；②④都有+5、-3价，处于ⅤA族，②的氢化物沸点更高，故②为N元素、④为P元素；③只有-2价，氢化物沸点为100℃，则③为O元素；⑤⑥都有-1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且⑤的氢化物沸点较高，故⑤为F元素、⑥为Cl元素．A、B、Y均为上述中的元素，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，X与Y可形成化合物XY、XY2，则X为Fe元素、Y为S元素，二者可用接触法制强酸甲，则甲为硫酸；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙，则A为氮元素、B为氧元素、乙为硝酸，
    （1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl等，
    故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；
    （2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，
    故答案为：水分子之间存在氢键；
    （3）a．Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，常温下可以铁制容器贮存运输浓硫酸、浓硝酸，故a正确；
    b．浓硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置，溶液质量增重，浓硝酸具有挥发性，在敞口容器中放置，溶液质量减少，故b正确，
    c．工业生产硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，工业生成硝酸，用硝酸镁溶液吸收二氧化氮，故c错误；
    d．稀硝酸为强氧化剂，稀硫酸没有强氧化性，故d错误，
    故答案为：ab；
    （4）工业上生产硫酸时用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，
    故答案为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；
    （5）工业生产硝酸的过程中，催化氧化氨气获得NO，化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，氧气是氧化剂，NO是氧化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比5：4，生成1molNO时转移的电子数=1mol×[2-（-3）]×NAmol-1=5NA，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；5：4；5NA．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是(    )
    A.V(A)∶V(B)的值                            
    B.V(A)或V(B)的值
    C.A(或B)的物质的量                          
    D.盐酸或硫酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

    化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
    力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
    特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
    临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
    关系如右图。
    （1）在380℃．20 MPa时，水的状态是    _______   ，若要使
    之成为超临界水，必须采取的措施是    _______   。
    （2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：    _______   
    （3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

    利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是    _______   。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为    _______  (填字母)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答：
    （1）B在元素周期表中的位置是______．
    （2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为______．
    （4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是______；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：______．
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式______．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）______
    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式______．放电时溶液中H+向______（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或
    最低化合价    		+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
    B．②、③处于同一周期
    C．⑧号元素原子结构示意图为：
    D．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
    （2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
    Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
    （1）写出上述反应的化学方程式______；
    （2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
    ①a的值
    ②用D单质表示该反应的化学反应速率．
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响．
    （1）提高玻璃中______的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈______色；
    （2）工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质比较正确的是
    A．密度：水＞1—溴丙烷B．沸点：新戊烷＞正戊烷
    C．羟基活性：酚羟基＞醇羟基D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

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