某固体混合物可能由K2SO4.NaCl.CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验.观察到的现象记录如下: ①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液, ②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液.有白色沉淀生成.将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克, ③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后.再次将沉淀洗涤过滤干燥称量.沉淀质量增加, ④往②的滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（4分）某固体混合物可能由K₂SO₄、NaCl、CuCl₂和Na₂SO₃中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；

③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；

④往②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是；肯定不含有的物质是；不能判断混合物中是否含有的物质是 .

【答案】

Na₂SO₃ （1分） ; CuCl₂（1分）_; K₂SO₄、NaCl （各1分）

【解析】

试题分析：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有不溶物或反应生成不溶物，所以可知该物质中一定不存在氯化铜；

②向步骤①溶液中滴加过量BaCl₂溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀可能是亚硫酸钡或硫酸钡，所以该物质中可能含有硫酸钾和亚硫酸钠；

③取步骤②的白色沉淀，加入稀硝酸沉淀质量增加，说明该沉淀一定有亚硫酸钡，故原物质中一定含有亚硫酸钠，不能确定是否有硫酸钡，从而可知该物质中不一定含有硫酸钾，。

④滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，所以氯化钠无法确定。

综上可得混合物中肯定含有亚硫酸钠，一定不含有CuCl₂，可能含有NaCl 、K₂SO₄。

考点：物质的检验。

点评：在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证。

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（1）有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺．由上述现象推断：
该混合物中一定含有

Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

；可能含有

NaCl

．
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：

HNO₃

、

Ba（NO₃）₂

、

AgNO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?安徽）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=

[SO42-]

[CO32-]

[SO42-]

[CO32-]

．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在

Na₂CO₃

溶液中PbSO₄转化率较大，理由是

相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大

．
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃?Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；假设二：

全部为PbCO₃?Pb（OH）₂

；
假设三：

PbCO₃与PbCO₃?Pb（OH）₂的混合物

．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①定性研究：请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，…

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：

同意若全部为PbCO₃，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：

阳离子

K⁺、Na⁺、NH

阴离子

、CO

、Cl^-、HCO

为初步探究其组成，设计实验方案如下：

步骤	操作	现象
（1）	取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热	固体质量无变化
（2）	另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量	有气泡产生
（3）	取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液，振荡	无明显变化

则该混合物的组成可能是（　　）

A．K₂SO₄、Na₂CO₃

B．KHCO₃、NaCl

C．KCl、Na₂CO₃

D．（NH₄）₂CO₃、NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、N

、Cl^-、C

、S

，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
回答：
（1）一定不存在的离子是

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

（填离子符号，下同）．
（2）由①可知存在离子为

NH₄⁺

，浓度

0.2 mol/L

．
由②可知存在离子为

Al³⁺

，浓度

0.2 mol/L

．
由③可知存在离子为

SO₄^2-

，浓度

0.5 mol/L

．
（3）K⁺是否存在？

是

（填“是”或“否”），理由是

依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K⁺存在

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

I．2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

II．2Cu(NO₃)₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

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(1)某固体可能由KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为。

②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为。

(2)某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验步骤】

a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b．称取Mg(NO₃)₂固体3.7g置于A中，先通入一段时间N₂，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。

①步骤a的目的是；

②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO₃)₂热分解方程式为：。

③若A中固体为AgNO₃，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________ 。

④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？。

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